硝酸の電離式（HNO3）は？電離度は？覚え方や化学反応式詳細も解説！【化学式】

この記事では、硝酸の電離式（HNO3）は？電離度は？覚え方や化学反応式詳細も解説！について解説しています。

それでは早速見ていきましょう！

 

硝酸の電離式【HNO3：電離反応式：化学式】

硝酸(HNO3)は水に溶けると、次のように電離します。

つまり、硝酸は水溶液中で水素イオン(H+)と硝酸イオン(NO3-)に完全に電離します。

 

硝酸では、なぜ上の電離式になるのか？覚え方のポイント

硝酸が上の電離式のように電離する理由と覚え方のポイントは以下の通りです。

HNO3は強酸である

硝酸は強酸に分類され、水に溶けると完全に電離します。

強酸は水溶液中でほぼ100%電離するという特徴があります。

 

HとNO3に注目する

硝酸の化学式「HNO3」を見ると、水素(H)と硝酸イオン(NO3)から構成されているのがわかるでしょう。

電離式を考える際は、これらの部分に分かれると覚えましょう。

Hは1価の陽イオン、NO3はマイナスの電荷になる

水素イオン(H+)は1価の陽イオンです。

硝酸イオン(NO3-)は電子を受け取りやすく、マイナスの電荷を帯びたイオンになります。
ここは暗記するしかないですね！

 

電荷の保存則

電離前の硝酸は電気的に中性です。

電離後も、生成したイオンの電荷の合計は0になります（H+の1価の正電荷とNO3-の負電荷が打ち消し合う）。

 

硝酸の電離度は？

硝酸は強酸であり、水溶液中で完全に電離します。

そのため、電離度はほぼ1（100%電離）となります！

電離度は、溶液の性質を理解する上で重要な概念です。強電解質と弱電解質を区別し、それぞれの電離の程度を把握することで、溶液の性質をより深く理解することができます。

まとめ　硝酸の電離式（HNO3）は？電離度は？覚え方や化学反応式詳細も解説！

この記事では、硝酸の電離式（HNO3）は？電離度は？覚え方や化学反応式詳細について解説しました。

硝酸を始めとして、各電離式を理解し、さらに快適な生活を送っていきましょう！